3- تنتقل الإلكترونات الناتجة من تأكسد الخارصين عبر السلك إلى صفيحة النحاس ، وتختزل أيونات Cu⁺² عليها وتتحول إلى ذرات نحاس متعادلة وتزداد كتلة صفيحة النحاس .

4- يؤدي استمرار التفاعل إلى نقص تركيز أيونات Cu⁺² في نصف خلية النحاس وزيادة نسبية في أيونات SO₄^-2 وكذلك زيادة تركيز أيونات Zn⁺² في نصف خلية الخارصين، ونقصان نسبي لأيونات SO₄^-2  فيحدث اختلال في التوازن الكهربائي في كل من نصفي الخلية.

5- يستعاد التوازن الكهربائي عندما تتحرك أيونات ^-Cl في القنطرة الملحية باتجاه نصف خلية الخارصين لكي تعادل أيونات Zn⁺² الزائدة، وكذلك تتحرك أيونات SO₄^-2 الزائدة في نصف خلية النحاس باتجاه القنطرة الملحية، كما تنتشر بعض أيونات Zn⁺² الزائدة باتجاه القنطرة الملحية وتخرج بعض أيونات K⁺ⁱ  من القنطرة الملحية لتتعادل مع أيونات SO₄^-2 الزائدة في نصف خلية النحاس.