الخلايا الكهركيميائيةGalvanic  Cells

حساب جهد الخلية  ْ E
لحساب جهد الخلية المعياري اتبع الخطوات الآتية :
استخرج أنصاف التفاعلات وقيم ْE لها والخاصة بالتفاعل الخلوي من الجدول.
اقلب نصف التفاعل المعبر عن التأكسد مع عكس إشارة ْE المرافقة له.
ساوي عدد الإلكترونات في نصفي تفاعل التأكسد والاختزال بالضرب التبادلي إن لزم الأمر دون المساس بقيمة ْE ، إذ أن جهود الاختزال من الخواص النوعية للمادة، وهذه الخواص لا تعتمد على كمية المادة.
اجمع نصفي تفاعل التأكسد والاختزال، واجمع في الوقت نفسه الجهود المرافقة لها.

أو يمكنك استخدام العلاقة : 
جهد الخلية المعياري  (ْ E) = جهد الاختزال للمهبط – جهد الاختزال للمصعد

 

مثال : احسب ْE للخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة :

Zn(s)

+

Cu+2(aq)

®

Zn+2(aq)

+

Cu(s)

              
إذا علمت أن :

= ـ 0.76 فولت	Eْ	Zn+2	+	2e-	®	Zn
= + 0.34 فولت	Eْ	Cu+2	+	e-	®	Cu

بالنظر إلى التفاعل الخلوي يلاحظ أن الخارصين يتأكسد وأيونات النحاس  تختزل، ومن جهود الاختزال أيضاً يلاحظ أن الخارصين أكثر ميلاً للتأكسد من النحاس لذا نقلب المعادلة رقم 1.

= + 0.76 فولت	Eْ	Zn	®	Zn+2	+	2e-	تأكسد
= + 0.34 فولت	Eْ	Cu+2	+	2e-	®	Cu	اختزال
بالجمع ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

التفاعل الخلوي

Cu

+

Zn+2

®

Cu+2

+

Zn

Eْ

= + 1.10 فولت

 

سؤال :  احسب ْE للخلية الغلفانية التي تعتمد على التفاعل :

Cu(s)

+

2Ag+(aq)

®

Cu+2(aq)

+

2Ag(s)

إذا علمت أن :

Cu	®	2e-	+	Cu+2	Eْ	= + 0.34 فولت
Ag	®	e-	+	Ag+	Eْ	= + 0.80 فولت

                  

لمعرفة الإجابة اضغط هنا

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
إعداد : أ.أحمد الحسين	تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث 19 حزيران 2002

 

 

Copyright © 2001 - 2002 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية