قوى فان دير فال أو قوى لندن :
 من المعروف أن جزيئات الهيدروجين ، والهيليوم ، وثاني اوكسيد الكربون وغيرها غير قطبية ، ولكن قوى التجاذب بين جزيئاتها موجودة وعلى الرغم من ضعفها فإنه يمكن قياسها . لقد كان أول من فكر بوجودها وأشار إليها الفيزيائي الدنماركي فان دير فال ، أما العالم الإنجليزي Fritz London فكان أول من أعطى تفسيرا نظريا لها سنة 1928 ،فما هي هذه القوى وكيف تنشأ ؟
أ) إن الجزيء I₂ الخطي هو جزيء عديم القطبية لانه يتكون من ذرتين من نفس ــــ ومع ذلك فاليود مادة صلبة وهذا يدل على قوى تجاذب عالية بين جزيئاتها . 
ب) رابع كلوريد الكربون سائل ومذيب معروف ، وشكل جزيئاته رباعي الأوجه منتظم فهو إذن غير ـــــ ، فما الذي يجعله سائلاً في درجة الحرارة العادية ؟
ج) فلوريد البورون BF₃ : مادة غازية وشكل جزيئها مثلث مستوي فهي عديمة القطبية ، ومع ذلك يوجد قوى ــــــ بين جزيئاتها .
د) كيف نفسر وجود قوى التجاذب في المواد في الأمثلة السابقة وغيرها وهي كثيرة ؟ تحاط الذرات في هذه الجزيئات بالإلكترونات ، ومن المفروض أن يكون هذا التوزيع منتظما والجزيئات عديمة ــــــ .
هـ) نتيجة لحركة الإلكترونات بين الذرات فقد تزيد الكثافة الإلكترونية في منطقة ما وبذلك تقل في منطقة أخرى فينشأ ثنائي قطب لحظي (لاحظ الشكل). 
و) عندما يظهر أول ثنائي قطب ، تترتب بقية الجزيئات حسب الجذب الناتج وينشأ ثنائي قطب جديد وهكذا تنشأ ثنائيات قطب حثية .

 ز) من الطبيعي أن تعتمد قوى لندن على عدد الإلكترونات في الذرة أو الجزيء فتزيد بزيادتها ، ومن البدهي أن عدد إلكترونات الجزيئ يزداد بزيادة كتلته المولية ومساحة سطحه .
سؤال :
رتب الجزيئات :  F₂ ، Br₂   ، Cl₂ حسب تزايد قوى لندن فيها .
ح) تعرف ثنائيات القطب اللحظية التي تنشأ بين الجزيئات عديمة القطبية باسم قوى ــــــ .

ج) الجزيئات الآتية في الحالة السائلة رتبها تصاعدياً حسب تزايد قوة الترابط بين جزيئاتها , الجزيئات هي :CCl₄ , CI₄ , CBr₄.