يعتبر تمثيل الرابطة المشتركة بنقطتين بين الذرتين أو بشرطة من قبيل التبسيط الشديد ولا يفسر البنيات الجزيئية المتنوعة , لذا بحث العلماء عن أفكار ونظريات تتفق مع الواقع أو تقترب منه من حيث البنية والخواص التي عرفوها وخبروها من دراساتهم المباشرة عليها.  

جزيء الهيدروجين H₂ :
هو أبسط جزيء يتكون من ذرتين . تحتوي كل ذرة هيدروجين فيه الكتروناً منفرداً يوجد في الفلك الكروي i1s المجاور لنواتها . ماذا يحدث عند اقتراب ذرتي هيدروجين من بعضهما لتكوين الجزيء H₂ ؟

يحدث أولاً تداخل بين فلكي i1s من الذرتين وتتكون منطقة بين النواتين تزداد فيها الكثافة الإلكترونية ، ومن المتوقع أن يحتل الإلكترونات هذه المنطقة ففيها يكونان خاضعان لجذب النواتين في آنٍ واحد ، لذلك تزداد الكثافة الإلكترونية بين النواتين وتقل خارجهما ، وتأخذ شكلاً متماثلاً يقرب من الشكل البيضوي على طول المحور الواصل بين النواتين ، اتفق العلماء على تسمية الرابطة التي تتوزع فيها الكثافة الإلكترونية بشكل متماثل حول المحور الواصل بين نواتي الذرتين المرتبطتين باسم رابطة " s "

جزيء الفلور F₂ :  
أجب عن الأسئلة التالية لمساعدتك على فهم شكل الجزيء
1- اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الفلور .
2- بين أي فلكين يحدث الترابط عند اقتراب الذرتين لتكوين جزيء F₂
3- ما عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة الفلور ؟
4- ما عدد الروابط المشتركة التي يمكن أن تشكلها ذرة الفلور عند تكوين الجزيء F₂  ؟
5- ما نوع الرابطة في جزيء F₂ 

 

جزيء الاوكسيجين O2  :

1- اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الاوكسيجين ؟
2- كم عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة الاوكسيجين ؟
3- على أي الأفلاك تقع الإلكترونات المنفردة ؟   
4- ما عدد الروابط المشتركة التي يمكن أن تكونها ذرة الأوكسجين حتى تستقر .
5- ما الزاوية بين كل فلك وآخر من أفلاك " s " الثلاثة ؟
6- ارسم التداخل بين الفلكين المكونين لكل رابطة . كم عدد الروابط من نوع " s " الموجودة في جزيء O₂ ؟
7- مانوع الرابطة المشتركة الثانية في جزيء O₂ ؟ إنها ليست من نوع " s " بل هي على اتجاه عمودي على المحور الواصل بين النواتين .
8- ارسم شكلاً لجزيء O₂ توضح فيه التداخل بين المدارات الرابطة ؟

إجابة السؤال

 

ــــــــــــــــــــــــــــــ
اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث 2 نيسان 2002