تهجين sp³  : 
دراسة جزيء النشادر ( الأمونيا ) NH₃
أ- ما الذرة المركزية في جزيء النشادر ؟

ب- اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة النيتروجين ( الذرة المركزية )

 

ج- إذا حدث في هذه الذرة تهيجياً من نوع sp³ فاكتب التوزيع للإلكترونات الخارجية بعد التهجين
 

د- يحدث الترابط بين فلك I1s لكل ذرة من ذرات الهيدروجين الثلاث وثلاثة من أفلاك sp³  في ذرة النيتروجين , أما الفلك الرابع فلا يشترك في الربط ( لماذا ؟ ). 

هـ- اكتب صيغة NH3 بطريقة لويس موضحا طريقة الارتباط

 

و- ما شكل جزيء الأمونيا الفراغي ؟ إنه هرم ثلاثي وهو حالة خاصة من رباعي الأوجه المنتظم وذلك لوجود زوج إلكتروني مزدوج ولم يشترك في الربط .

ز- يتضح من الشكل أعلاه جميع الروابط هي من نوع  سكما وأن وجود الإلكترونين المزدوجينوغير المرتبطتين على الفلك sp³ الرابع يكمل رباعي الأوجه المنتظم. يسمى زوج الإلكترونات غير المرتبط باسم " الزوج الطليق " .

ــــــــــــــــــــــــــــــ
اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث 2 نيسان 2002