الحسابات الوزنية الكيميائية
  Atomic Weightالوزن الذري     
إجابات

من المعادلة الموزونة نفهم أنه كلما تفاعل i2i مول من H₂ ينتج i2i مول من الماء, إذن يمكن أن نستنتج أنه إذا تفاعل مول واحد  من H₂ واحد من H₂O. والآن لنعد إلى سؤالنا : كم مولاً من H₂ موجودة في i2i غم هيدروجين؟
وزن المول من H2 ه = i2i= i1i × i2i غم.
إذن i2i غم هيدروجين هي عبارة عن مول واحد, وعندما يتفاعل مول واحد من الهيدروجين ينتج مول واحد من الماء.

وزن المول من الماء = (i16i ×i1i ) + (i1i ×i2i )
=   i2iغم + i16i غم =  i18i غم
إذن عند تفاعل 2 غم هيدروجين مع الأوكسجين ينتج i18i غم ماء.
تدريب (1): اقترح طرقاً أخرى للحل.

استعملنا عبارة " كمية زائدة " لنؤكد على أنه يوجد كمية من الهيدروجين تسمح باستهلاك كل كمية الأوكسجين المتفاعلة وهي i7.5i مولاً.
من المعادلة نفهم أنه كلما تفاعل مول واحد من الأوكسجين , ينتج i2i مول من الماء. كم عدد مولات الماء الناتجة إذن ؟
الجواب  : عدد مولات الماء = i2i × عدد مولات الأوكسجين.
                                 = i15i = i7.5i  × i2i مولاً من الماء.
تحليل السؤال (51):

تدريب : جرب بنفسك أن تجد طرقاً أخرى للحل.

تحليل السؤال (52):

حتى تتمكن من حل السؤال   عليك أن تجيب عن الأسئلة التالية:
  كم مولاً من كربونات الصوديوم تلزم للتخلص من مول واحد من كلوريد الكالسيوم؟
 كم وزن المول من كلوريد الكالسيوم؟
 كم وزن المول من كربونات الصوديوم؟
 كم وزن iCaCl_i2 الموجود في الخزان بالغرامات؟
 يتفاعل مول واحد من كلوريد الكالسيوم ( i111i غم) مع مول واحد من كربونات الصوديوم ( i106i غم) , بناءً على هذا كم غراماً من كربونات الصوديوم تلزم للتفاعل مع i1110i غم من كلوريد الكالسيوم؟
قم بإجراء العملية الحسابية واستخرج كتلة كربونات الصوديوم اللازمة.  

رجوع

Copyright © 2001- 2002  SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية