العلاقة بين ذرية العنصرومجموعته في الجدول الدوري

العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري
ذرية العنصر (3)

كم ذرية كل عنصر حل محل الهيدروجين في كل من التفاعلات الآتية :

إن أساس مفهوم الذرية الذي بحثناه أعلاه هو أن ذرية الهيدروجين نفسه (1) ، وبما أن المركبات متعادلة ، إذن فعدد ذرات الهيدروجين التي تتحدد مع أو تحل محل ذرة واحدة من العنصر تمثل ذرية ذلك العنصر . وما تزال هذه القاعدة صحيحة ويمكنك الاعتماد عليها لمعرفة ذرية العنصر المتحد مع الهيدروجين في أي مركب من مركباته.
يتكون كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) من اتحاد الصوديوم مع الكلور وصيغته NaCl . وقد تبين نتيجة دراسة تركيبه أن ذرة الصوديوم الواحدة تمنح الكتروناً واحداً لذرة الكلور ويؤدي ذلك إلى التجاذب بينهما ويتكون ملح الطعام. نستخدم في هذه الحالة مصطلح ذرية أو مصطلح مرادف له هو (عدد التأكسد) ونقول أن عدد التأكسد للصوديوم ( i1⁺i ) وعدد التأكسد للكلور ( i1^-ⁱ ) نسمي ذرة الصوديوم أن منحت الكتروناً لذرة الكلور باسم أيون الصوديوم Na⁺¹ ، ونسمي ذرة الكلور بعد أن كسبت الكتروناً باسم أيون الكلوريد Cl^-1 .

الأيون :هو ذرة مشحونة بشحنة موجبة أو سالبة ، نتيجة فقدانها الكترون أو أكثر أو لكسبها الكترون أو أكثر.

أمثلة :

تفقد ذرة الكالسيوم الكترونان وتتحول إلى أيون موجبCa⁺² ،إذن عدد تأكسد الكالسيوم ⁺i2i.

تفقد ذرة الألمنيوم الواحدة ثلاث إلكترونات وتتحول إلى أيون موجب هو Al⁺³ أي أن عدد تأكسد الألمنيوم هو ⁺i3i.

تكسب ذرة الكبريت الواحدة الكترونان وتتحول إلى أيون سالب S^-2 أي أن عدد تأكسد الكبريت في هذه الحالة ^-i2i.
تكسب ذرة البروم الواحدة الكترون واحد وتتحول إلى أيون سالب Br^-1 إذن عدد تأكسد البروم في هذه الحالة ^-i1i.

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث 19 نيسان 2002