القانون الدوري

لماذا استخدم العلماء الحرف A لتمييز ثماني مجموعات (مجموعة الغازات النبيلة يمكن نعطيها الرمزVIIIA) في الجدول الدوري والحرف B للدلالة على ثماني مجموعات اخرى ؟

إن سبب ذلك هو طبيعة التوزيع الإلكتروني للعناصر وستدرس عن ذلك في مراحل أعلى في السنين القادمة، أما الآن فلا مجال للخوض في هذه الموضوعات.
2- تقع مجموعات A في الطرفين الأيسر والأيمن للجدول الدوري يفصل بينهما عناصر مجموعاتB تسمى عناصر مجموعات A باسم العناصر الممثلة، لأي مجموعة ينتمي كل عنصر من العناصر التالية:
الكالسيوم الأوكسيجين الفوسفور

3- اما المجموعات B فتقع في وسط الجدول الدوري والمجموعة الثامنة منها تجمع ثلاث عناصر متجاورة في كل دورة Fe , CO , Ni وتعرف باسم الثلاثيات ، تسمى عناصر مجموعات (B) كلها باسم العناصر الإنتقالية وتضم ايضا عناصر الدورتين السادسة والسابعة اللتين افرد لهما مكانا خاصا اسفل الدورة السابعة في الجدول الدوري. ينتمي لعناصر مجموعات B كثير من العناصر المشهورة والمألوفة لك ومنها ، الفضة ، والخارصين، والكروم، والمنغنيز.
حدد المجموعة التي ينتمي اليها كل عنصر من العناصر الأربعة السابقة??

4- سنكتفي بما تقدم عن مجموعات العناصر الإنتقالية ، وسنقصر دراستنا الآن على بعض عناصر مجموعات A ولكن قبل متابعة هذه الدراسة يجب ان نذكر ان تسمية عناصرمجموعات A بالعناصر الممثلة ، وتسمية عناصر المجموعات B بالعناصر الإنتقالية ليست سوى تسمية اصطلاحية لاغير، ولا تعني ابدا ان عناصر المجموعات A ارقى من عناصر مجموعات B إن التصنيف A وB هو لغرض التمييز فقط.

5- المستويات الإلكترونية ورسم الذرات :
درست سابقاً أن البروتونات والنيوترونات تحتل موقعاً صغيراً في الذرة اسمه النواة (ما نوع شحنة النواة ؟ ) .
أما الإلكترونات فتدور حول النواة في مستويات متتابعة في البعد عنها ، وتزداد هذه المستويات في طاقتها وحجمها كلما ابتعدنا عن النواة ويكون أصغرها حجماً وطاقة هو المستوى الأول الأقرب إلى النواة.

المستوى الأول (1) وهو أقربها إلى النواة ، والمستوى السابع (7) وهو أبعدها عن النواة ، ويوجد هذا المستوى في عدد قليل من العناصر الثقيلة وأولها عنصر السيزيوم i ₈₇Cs وما يليه من عناصر .

لنأخذ مثالاً بسيطاً على تركيب الذرة وهو عنصر الهيدروجين ، وهو أخف العناصر على الإطلاق ، لذلك يحتل المربع الأول في الجدول الدوري وعدده الذري ( 1 ) أي أن نواته تحوي بروتون واحد ، وتمتاز ذرة الهيدروجين بأنها الوحيدة ، من بين ذرات العناصر المعروفة كلها ، التي لا يوجد في نواتها نيوترونات ، يوجد مقابل البروتون ـــــــ واحد يعادله .

إيجابات الأسئلة أعلاه:

التمرين الثاني: IIA
VIA
VA
التمرين الثالث: