عناصر هذه المجموعة تبدأ بعنصر الهيليوم وتنتهي بعنصر الرادون ، وقد درسها العلماء فوجدوا أنها أقل ميلاً للتفاعل وتكوين المركبات مع العناصر الأخرى ، وقد تمكن العلماء في الستينات من القرن العشرين من تحضير مركبات للبعض منها مع عناصر أخرى ، وذلك بإتخاذ ترتيبات خاصة لإتمام عملية الإتحاد.
 لقد فسر العلماء ظاهرة عدم ميلها للإتحاد مع غيرها من العناصر بإحتواء مستواها الأخير على ثمانية الكترونات تكافؤ
 ( باستثناء الهيليوم الذي لا يوجد لديه سوى الكترونين وهو مستقر بهما )  ولاحظوا أيضاً أن الكثير من الفلزات واللافلزات تدخل في اتحادات كمياوية وتكوِّن مركبات وعند ذلك يصبح المستوى الأخير فيها ( المستوى الخارجي الأبعد عن نواة العنصر ) محتوٍ على ثمانية الكترونات ، والواقع أن الكثير من عناصر المجموعات (A) من الفلزات واللافلزات تنطبق عليها هذه القاعدة المعروفة باسم قاعدة الثمانية ونصها " حينما تدخل الكثير من العناصر في تفاعلات كيميائية وتكوين مركبات فإن مستواها الأخير يصبح محاطاً بثمانية الكترونات " .
 
أكمل الفراغات في الجدول التالي مستعيناً بالأمثلة المحلولة :