|
إجابات
القانون الدوري (6)
التمرين
الأول:
|
Be4 |
i2i
, i2i |
|
Mg12 |
i2i
, i8i
, i2i |
|
Ca20 |
i2i
, i8i
, i8i
, i2i |
التمرين
الثاني:
 |
|
|
|
|
|
الثاني |
إلكترونين |
الرابع , إلكترونين |
إلكترونين |
الثانية الممثلة
IIA |
التمرين
الثالث:
|
O8 |
i2i
, i6i |
|
S16 |
i2i
, i8i
, i6i |
وجه الشبه
: المستوى الاخير في كل واحد يوجد به 6الكترون.
الإثنان يقعان في المجموعة السادسة الممثلة(VIA).
الأوكسجين : في الدورة الثانية ـ لاحظ توزيع الألكترونات لا يوجد الكترونات
الا في المستوى الأول والثاني.
الكبريت : في الدورة الثالثة
.
عدد الكترونات المستوى الأخير في كل منهما
متساو وهو (i6i) .
لأن العدد الذري لكل منهما يختلف اختلافا
كبيرا عن الآخر.
فالأوكسجين عدده الذري ثمانية والكتروناته
توجد في المستوى الأول والثاني بينما الكبريت
عدد الكتروناته (i16i)
وتتوزع في ثلاث مستويات.
التمرين
الخامس:
|
المقارنة |
i6i |
i10i |
i17i |
|
التوزيع الإلكتروني
لذرة كل عنصر |
i2i
, i4i |
i2i
, i8i |
i2i
, i8i
, i7i |
|
الدورة التي يقع فيها
العنصر |
الثانية |
الثانية |
الثالثة |
|
المجموعة التي ينتمي
إليها كل عنصر |
الرابعةIVA |
الثامنةIIIVA |
السابعةIIV |
التمرين
السادس:
|
أ |
ب |
ج |
د |
|
الأولىIA |
الثانيةIIA |
الرابعةIVA |
السابعةIIVA |
التمرين
السابع:
بما
أن العنصر يقع في الدورة الثانية , إذن مستواه الأول ممتلئ بالإلكترونات ,
وبما أنه في المجموعة الثالثة , إذن يوجد (
i3i)
إلكترونات في مستواه الأخير وهو هنا الثاني لأن العنصرين من عناصر الدورة
الثانية , إذن توزيعه الإلكتروني (
i2i
, i3i)
إذن عدده الذري (i5i)
. ذلك لأن عدد الإلكترونات في حالة الذرات المتعادلة = العدد الذري (
عدد البروتونات).
التوزيع الإلكتروني (i2i
, i6i
) والعدد الذري (
i8i)
التوزيع الإلكتروني (
i2i
, i8i
, i2i)
والعدد الذري (
i12i)
التوزيع الإلكتروني (
i2i
, i8i
, i8i)
والعدد الذري (
i18i)
التوزيع الإلكتروني (
i2i
, i8i
, i8i
, i2i)
والعدد الذري (i20i
)
رجوع
اكتبوا لنا ملاحظاتكم
واستفساراتكم
|
